CTD蓄电池参数弱电电力系统稳压供货商

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蓄电池工作原理：
铅酸蓄电池电动势的产生

铅酸蓄电池充电后，正极板二氧化铅（PbO2），在*溶液中水分子的作用下，少量二氧化铅与水生成可离解的不稳定物质--氢氧化铅（Pb(OH)4），氢氧根离子在溶液中，铅离子（Pb4）留在正极板上，故正极板上缺少电子。
　　铅酸蓄电池充电后，负极板是铅（Pb），与电解液中的*（H2SO4）发生反应，变成铅离子（Pb2），铅离子转移到电解液中，负极板上留下多余的两个电子（2e）。
　　可见，在未接通外电路时（电池开路），由于化学作用，正极板上缺少电子，负极板上多余电子，如右图所示，两极板间就产生了一定的电位差，这就是电池的电动势。
铅酸蓄电池放电过程的电化反应

铅酸蓄电池放电时，在蓄电池的电位差作用下，负极板上的电子经负载进入正极板形成电流I。在电池内部进行化学反应。
　　负极板上每个铅原子放出两个电子后，生成的铅离子（Pb2）与电解液中的*根离子（SO4-2）反应，在极板上生成难溶的*铅（PbSO4）。
　　正极板的铅离子（Pb4）得到来自负极的两个电子（2e）后，变成二价铅离子（Pb2），，与电解液中的*根离子（SO4-2）反应，在极板上生成难溶的*铅（PbSO4）。正极板水解出的氧离子（O-2）与电解液中的氢离子（H）反应，生成稳定物质水。
　　电解液中存在的*根离子和氢离子在电力场的作用下分别移向电池的正负极，在电池内部形成电流，整个回路形成，蓄电池向外持续放电。
　　放电时H2SO4浓度不断下降，正负极上的*铅（PbSO4）增加，电池内阻增大（*铅不导电），电解液浓度下降，电池电动势降低。
铅酸蓄电池充电过程的电化反应

充电时，应在外接一直流电源（充电极或整流器），使正、负极板在放电后生成的物质恢复成原来的活性物质，并把外界的电能转变为化学能储存起来。
　　在正极板上，在外界电流的作用下，*铅被离解为二价铅离子（Pb2）和*根负离子（SO4-2），由于外电源不断从正极吸取电子，则正极板附近游离的二价铅离子（Pb2）不断放出两个电子来补充，变成四价铅离子（Pb4），并与水继续反应，终在正极极板上生成二氧化铅（PbO2）。
　　在负极板上，由于负极不断从外电源获得电子，则负极板附近游离的二价铅离子（Pb2）被中和为铅（Pb），并以绒状铅附着在负极板上。
　　电解液中，正极不断产生游离的氢离子（H）和*根离子（SO4-2），负极不断产生*根离子（SO4-2），在电场的作用下，氢离子向负极移动，*根离子向正极移动，形成电流。
　　充电后期，在外电流的作用下，溶液中还会发生水的电解反应。

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